KEPOLARAN MOLEKUL
Short Description
KEPOLARAN MOLEKUL - Download as Word Doc (.doc), PDF File (.pdf), Text File (.txt) or read online. ... CCl4, PH3, SCl4, ...
Description
KEPOLARAN MOLEKUL PADA SENYAWA KOVALEN Kepolaran terjadi karena adanya perbedaan keelektronegatifan unsure penyusunnya. I. MOLEKUL DIATOMIK ( tersusun dari 2 atom ) A. POLAR Jika tersusun dari atom yang berbeda ( karena terdapat perbedaan keelektronegatifan) Contoh : HF, HCl, HBr,HIdsb. xx H●xClxx xx pasangan electron ikatan lebih kuat tertarik ke atom Cl dan menjauh ke atom H,sehingga membentuk dipole(dwikutub).Cl mendapat muatan bagian negative dan H mendapat muatan bagian positip dalam suatu molekul. Semakin besar beda keelektronegatifannya,kepolarannya semakin besar Contoh: Jika keelektronegatifan H=2,1 ; F = 4,0 ; Cl = 3,0 ; Br = 2,8 ; I = 2,5 Maka beda keelektronegatifan HF =1,9 ; HCl = 0,9 ; HBr =0,7 ; HI = 0,4 Jadi kepolaran HF > HCl > HBr > HI B. NON POLAR Jika tersusun dari 2 unsur yang sama. (tidak terdapat perbedaan keelektronegatifan) Contoh : Cl2, Br2 , N2 , O2 dsb. xx xx xxClxxClxx xx xx Pasangan electron tertarik sama kuat sehingga tidak membentuk dipole(dwi kutub),senyawanya bersifat non polar II. MOLEKUL POLIATOMIK ( tersusun lebih dari 2 atom ) A. POLAR Jika pada atom pusat terdapat pasangan elektron bebas ( electron yang tidak digunakan berikatan=PEB ) Contoh : PCl3 , H2O , NH3 dsb. B. NON POLAR Jika pada atom pusat tidak terdapat pasangan electron bebas(hanya ada PEI) Contoh : PCl5 , CH4 , CO2 , SCl6 dsb. Senyawa atau molekulberikut, polar atau non polar ? Cek pula octet atau tidak ? CCl4, PH3, SCl4, I2, BF3, CS2, ICl, SCl6 Kepolaran senyawa kovalen bisa ditentukan berdasarkan harga momen dipole,jika momen dipole >0 senyawanya polar dan jika harga momen dipole = 0 senyawanya non polar
View more...
Comments